Cours de Physique et de Chimie
2de

Les règles du « duet » et de l’octet.

samedi 2 avril 2011 par Corentin GARRAULT

La structure électronique des atomes oblige à remplir les couches électroniques en commençant par la couche K qui contient au maximum 2 électrons, puis la couche L pour un maximum de 8 électrons et enfin la couche M pour un maximum de 8 électrons.

La règle du duet parle du remplissage de la couche K.
La règle de l’octet parle du remplissage de la couche L et M.

 Règle du duet

Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z< 4 évoluent de manière à saturer leur couche (K).Ils acquièrent un "duet" d’électrons c’est-à-dire une paire d’électrons.
 [1]

 Règle de l’octet

Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z > 4 évoluent de manière à saturer leur couche externe (L) ou (M) etc.... Ils acquièrent un « octet » d’électrons c’est-à-dire 8 électrons ou 4 paires d’électrons. [2]

Remarque  :
On parle de paire d’électrons pour préparer la compréhension de la ou des liaison(s) covalente(s) et de la structure géométrique de la molécule.


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