Écriture symbolique de la réaction chimique : équation de la réaction chimique.
Équilibrer une équation de réaction chimique : 2 règles à respecter
- Conservation de la masse :
Les éléments chimiques sont les mêmes en genre et en nombre avant et après la transformation chimique. (Il y a conservation du même nombre d’éléments chimiques et des mêmes genres d’éléments chimiques ce qui explique la conservation de la masse au cours de la transformation chimique).
- Conservation de la charge :
La charge électrique globale des espèces chimiques avant la transformation chimique doit être égale à la charge électrique globale des espèce chimiques après la transformation chimique.
Une fiche méthode pour appliquer les 2 règles
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Écrire l’équation bilan |
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C2H6O + O2 |
→ |
CO2 + H2O |
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Donner le coefficient 1 au réactif qui apporte le plus grand nombre d’éléments |
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1 C2H6O + O2 |
→ |
CO2 + H2O |
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Lister et dénombrer les éléments apportés par ce réactif |
C |
1 X 2 |
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H |
1 X 6 |
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O |
1 X 1 |
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Dénombrer les éléments qui ne figurent que dans un seul produit |
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(1) C2H6O + O2 |
→ |
CO2 + H2O |
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Élément carbone |
C |
1 X 2 |
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= |
2 X 1 |
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H |
1 X 6 |
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On peut donc former deux molécules de dioxyde de carbone, donc on écrit le coefficient 2 devant CO2 |
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O |
1 X 1 |
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|||
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L’équation bilan s’écrit: |
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(1) C2H6O + O2 |
→ |
2 CO2 + H2O |
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Même calcul pour l’élément hydrogène |
C |
1 X 2 |
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= |
2 X 1 |
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H |
1 X 6 |
|
= |
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3 X 2 |
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O |
1 X 1 |
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On peut donc former trois molécules d’eau, donc on écrit le coefficient 3 devant H2O |
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Tous les produits de l‘équation bilan ont un coefficient: |
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(1) C2H6O + O2 |
→ |
2 CO2 + 3 H2O |
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C |
1 X 2 |
|
= |
2 X 1 |
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H |
1 X 6 |
|
= |
|
3 X 2 |
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Restent à dénombrer les représentants de l’élément oxygène |
O |
1 X 1 |
7 - 1 |
= |
2 X 1 |
3 X 2 |
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Soit en tenant compte du nombre d’atome apportés par une molécule de dioxygène |
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1 X 1 |
3 X 2 |
= |
2 X 1 |
3 X 2 |
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L’équation équilibrée s’écrit : |
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C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O |
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Corentin GARRAULT
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